Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой $$\mathrm{Fe(OH)_3 + KOH + Br_2 \rightarrow K_2FeO_4 + KBr + H_2O}$$. Определите окислитель и восстановитель.

Для начала определим степени окисления каждого элемента в реакции: $$\mathrm{Fe(OH)_3 + KOH + Br_2 \rightarrow K_2FeO_4 + KBr + H_2O}$$ $$\mathrm{Fe^{+3}(OH)_3 + K^{+1}OH^{-2} + Br_2^0 \rightarrow K_2^{+1}Fe^{+6}O_4^{-2} + K^{+1}Br^{-1} + H_2^{+1}O^{-2}}$$ Теперь можно составить электронный баланс: $$\mathrm{Fe^{+3} - 3e^- \rightarrow Fe^{+6} \qquad | \times 2 \qquad окисление, Fe(OH)_3 - восстановитель}$$ $$\mathrm{Br_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Br^{-1} \qquad | \times 3 \qquad восстановление, Br_2 - окислитель}$$ Расставляем коэффициенты, учитывая электронный баланс: $$\mathrm{2Fe(OH)_3 + 10KOH + 3Br_2 \rightarrow 2K_2FeO_4 + 6KBr + 8H_2O}$$ Ответ: $$\mathrm{2Fe(OH)_3 + 10KOH + 3Br_2 \rightarrow 2K_2FeO_4 + 6KBr + 8H_2O}$$ Окислитель: $$\mathrm{Br_2}$$ Восстановитель: $$\mathrm{Fe(OH)_3}$$