При пропускании 896 мл сернистого газа (н.у.) через 179,2 г раствора гидроксида калия образовалась только средняя соль. Щёлочь прореагировала полностью. Вычислите массовую долю гидроксида калия в исходном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Уравнение реакции между сернистым газом и гидроксидом калия, приводящее к образованию средней соли (сульфита калия), выглядит так: $$\mathrm{SO_2 + 2KOH \rightarrow K_2SO_3 + H_2O}$$ Сначала вычислим количество вещества сернистого газа: $$\mathrm{V(SO_2) = 896 \ мл = 0.896 \ л}$$ $$\mathrm{n(SO_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{0.896 \ л}{22.4 \ л/моль} = 0.04 \ моль}$$ Так как образуется только средняя соль и щёлочь прореагировала полностью, то количество вещества $$\mathrm{KOH}$$ в два раза больше, чем количество вещества $$\mathrm{SO_2}$$: $$\mathrm{n(KOH) = 2 \cdot n(SO_2) = 2 \cdot 0.04 \ моль = 0.08 \ моль}$$ Теперь вычислим массу $$\mathrm{KOH}$$: $$\mathrm{M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 \ г/моль}$$ $$\mathrm{m(KOH) = n(KOH) \cdot M(KOH) = 0.08 \ моль \cdot 56 \ г/моль = 4.48 \ г}$$ И, наконец, рассчитаем массовую долю $$\mathrm{KOH}$$ в исходном растворе: $$\mathrm{\omega(KOH) = \frac{m(KOH)}{m(раствора)} = \frac{4.48 \ г}{179.2 \ г} = 0.025}$$ В процентах: $$\mathrm{\omega(KOH) = 0.025 \cdot 100\% = 2.5\%}$$ Ответ: $$\mathrm{\omega(KOH) = 2.5\%}$$