Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой CaCrO4 + HCl → CaCl₂ + CrCl3 + Cl₂ + H₂O Запишите в отдельной(-ых) строчке (-ах) формулы частиц (веществ) окислителя и восстановителя. Укажите, какая из этих частиц (веществ) является окислителем, а какая — восстановителем.

Используем метод электронного баланса для расстановки коэффициентов в уравнении реакции:

$$CaCrO_4 + HCl \rightarrow CaCl_2 + CrCl_3 + Cl_2 + H_2O$$

1. Определим степени окисления элементов: $$Ca^{+2}Cr^{+6}O_4^{-2} + H^{+1}Cl^{-1} \rightarrow Ca^{+2}Cl_2^{-1} + Cr^{+3}Cl_3^{-1} + Cl_2^0 + H_2^{+1}O^{-2}$$
2. Выпишем элементы, изменившие степень окисления:
   • Cr⁺⁶ → Cr⁺³ (Cr⁺⁶ принимает 3 электрона, следовательно, происходит процесс восстановления)
   • 2Cl^-1 → Cl₂⁰ (2Cl^-1 отдает 2 электрона, следовательно, происходит процесс окисления)
3. Найдем наименьшее общее кратное между количеством принятых и отданных электронов: НОК(3, 2) = 6
4. Определим коэффициенты, разделив НОК на количество электронов: 6 / 3 = 2 (для Cr), 6 / 2 = 3 (для Cl)
5. Расставим коэффициенты в уравнении, начиная с Cr и Cl: $$2CaCrO_4 + HCl \rightarrow CaCl_2 + 2CrCl_3 + 3Cl_2 + H_2O$$
6. Уравняем остальные элементы: Ca, Cl, H, O: $$2CaCrO_4 + 16HCl \rightarrow 2CaCl_2 + 2CrCl_3 + 3Cl_2 + 8H_2O$$

Окислитель: CaCrO₄ (принимает электроны, понижает степень окисления).

Восстановитель: HCl (отдает электроны, повышает степень окисления).

Ответ: $$2CaCrO_4 + 16HCl \rightarrow 2CaCl_2 + 2CrCl_3 + 3Cl_2 + 8H_2O$$, CaCrO₄ - окислитель, HCl - восстановитель.