К 50 г раствора хлорида кальция добавляли раствор фторида натрия до прекращения выпадения осадка. Масса осадка составила 1,56 г. Вычислите массовую долю хлорида кальция в исходном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Запишем уравнение реакции между хлоридом кальция и фторидом натрия:

$$CaCl_2 + 2NaF \rightarrow CaF_2 + 2NaCl$$

Вычислим количество вещества осадка фторида кальция (CaF₂):

$$M(CaF_2) = 40 + 2 \cdot 19 = 78 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$ $$n(CaF_2) = \frac{m(CaF_2)}{M(CaF_2)} = \frac{1,56 \text{ г}}{78 \frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 0,02 \text{ моль}$$ По уравнению реакции, количество вещества хлорида кальция (CaCl₂) равно количеству вещества фторида кальция (CaF₂):

$$n(CaCl_2) = n(CaF_2) = 0,02 \text{ моль}$$ Вычислим массу хлорида кальция (CaCl₂):

$$M(CaCl_2) = 40 + 2 \cdot 35,5 = 111 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$ $$m(CaCl_2) = n(CaCl_2) \cdot M(CaCl_2) = 0,02 \text{ моль} \cdot 111 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 2,22 \text{ г}$$ Вычислим массовую долю хлорида кальция в исходном растворе:

$$\omega(CaCl_2) = \frac{m(CaCl_2)}{m(\text{раствора})} \cdot 100\% = \frac{2,22 \text{ г}}{50 \text{ г}} \cdot 100\% = 4,44\%$$

Ответ: 4,44%