Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Cr2O3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O Запишите в отдельной (-ых) строчке (-ах) формулы частиц (веществ) окислителя и восстановителя. Укажите, какая из этих частиц (веществ) является окислителем, а какая — восстановителем.

Ответ: 3Cr₂O₃ + 2Br₂ + 16NaOH = 6Na₂CrO₄ + 4NaBr + 8H₂O, Br₂ - окислитель, Cr₂O₃ - восстановитель

1. Запишем схему:

   Cr₂O₃ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O

2. Определим элементы, изменяющие степень окисления:

   Cr⁺³ → Cr⁺⁶ (окисление, отдает электроны)

   Br⁰ → Br⁻¹ (восстановление, принимает электроны)

3. Составим электронный баланс:

   2Cr⁺³ - 6e⁻ → 2Cr⁺⁶ | 1

   Br₂⁰ + 2e⁻ → 2Br⁻¹ | 3

4. Расставим коэффициенты, учитывая электронный баланс:

   3Cr₂O₃ + 2Br₂ + NaOH = Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O

5. Уравняем число атомов натрия:

   3Cr₂O₃ + 2Br₂ + 16NaOH = 6Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O

6. Уравняем число атомов брома:

   3Cr₂O₃ + 2Br₂ + 16NaOH = 6Na₂CrO₄ + 4NaBr + H₂O

7. Уравняем число атомов водорода и кислорода:

   3Cr₂O₃ + 2Br₂ + 16NaOH = 6Na₂CrO₄ + 4NaBr + 8H₂O

8. Определим окислитель и восстановитель:

   Br₂ принимает электроны, следовательно, является окислителем.

   Cr₂O₃ отдает электроны, следовательно, является восстановителем.

Ответ: 3Cr₂O₃ + 2Br₂ + 16NaOH = 6Na₂CrO₄ + 4NaBr + 8H₂O, Br₂ - окислитель, Cr₂O₃ - восстановитель