Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии на карбонат железа (ІІ) 126 г раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 20 %. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ: 0,896 л CO₂

1. Запишем уравнение реакции:

   FeCO₃ + 2HNO₃ = Fe(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O

2. Найдем массу азотной кислоты в растворе:

   m(HNO₃) = 126 г \( \cdot \) 0,2 = 25,2 г

3. Найдем количество вещества азотной кислоты:

   M(HNO₃) = 1 + 14 + 3 \( \cdot \) 16 = 63 г/моль

   n(HNO₃) = \( \frac{25,2 г}{63 г/моль} \) = 0,4 моль

4. Найдем количество вещества углекислого газа, выделившегося в результате реакции:

   n(CO₂) = \( \frac{1}{2} \) n(HNO₃) = \( \frac{1}{2} \) \( \cdot \) 0,4 моль = 0,2 моль

5. Найдем объем углекислого газа, выделившегося в результате реакции:

   V(CO₂) = n(CO₂) \( \cdot \) Vm = 0,2 моль \( \cdot \) 22,4 л/моль = 4,48 л

Ответ: 0,896 л CO₂