Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: HI + H2SO4 -> I2 + H2S + H2O В ответе запишите сумму всех коэффициентов

Решение: 1. Определим степени окисления каждого элемента в реакции: $$H^{+1}I^{-1} + H^{+1}_2S^{+6}O^{-2}_4 \rightarrow I_2^0 + H^{+1}_2S^{-2} + H^{+1}_2O^{-2}$$ 2. Выделим элементы, изменившие степень окисления: $$I^{-1} \rightarrow I_2^0$$ (йод окисляется, отдает электроны) $$S^{+6} \rightarrow S^{-2}$$ (сера восстанавливается, принимает электроны) 3. Составим уравнения электронного баланса: $$2I^{-1} - 2e^- \rightarrow I_2^0$$ (окисление, отдача 2 электронов) $$S^{+6} + 8e^- \rightarrow S^{-2}$$ (восстановление, принятие 8 электронов) 4. Найдем наименьшее общее кратное (НОК) для отданных и принятых электронов (2 и 8). НОК равно 8. Делим НОК на количество отданных и принятых электронов, чтобы найти коэффициенты: Для йода: 8 / 2 = 4 Для серы: 8 / 8 = 1 5. Расставим коэффициенты перед веществами, содержащими изменившие степень окисления элементы: $$8HI + H_2SO_4 \rightarrow 4I_2 + H_2S + H_2O$$ 6. Уравняем остальные элементы. Сначала уравняем водород и кислород. Перед молекулой воды ставим коэффициент 4, чтобы уравнять количество кислорода: $$8HI + H_2SO_4 \rightarrow 4I_2 + H_2S + 4H_2O$$ 7. Проверим уравнение. Количество атомов каждого элемента должно быть одинаковым в обеих частях уравнения: H: 8 + 2 = 10 (слева), 2 + 8 = 10 (справа) I: 8 (слева), 8 (справа) S: 1 (слева), 1 (справа) O: 4 (слева), 4 (справа) 8. Суммируем все коэффициенты: 8 + 1 + 4 + 1 + 4 = 18 Ответ: 18