20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой KC1O3 + CrCl3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Расставим коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса: KClO₃ + CrCl₃ + KOH → K₂CrO₄ + KCl + H₂O 1. Определим элементы, изменяющие степень окисления: Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻ Cr⁺³ - 3e⁻ → Cr⁺⁶ 2. Составим электронный баланс: 2Cl⁺⁵ + 12e⁻ → 2Cl⁻ 4Cr⁺³ - 12e⁻ → 4Cr⁺⁶ Сокращаем: Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻ Cr⁺³ - 3e⁻ → Cr⁺⁶ 2Cl⁺⁵ + 12e⁻ → 2Cl⁻ 4Cr⁺³ - 12e⁻ → 4Cr⁺⁶ Сокращаем: Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻ Cr⁺³ - 3e⁻ → Cr⁺⁶ 3. Расставим коэффициенты, учитывая электронный баланс: (2 и 4 сокращаем до 1 и 2) KClO₃ + 2CrCl₃ + KOH → K₂CrO₄ + KCl + H₂O 4. Уравняем оставшиеся элементы. Для этого поставим 2 перед K₂CrO₄ и 6 перед KOH: KClO₃ + 2CrCl₃ + 10KOH → 2K₂CrO₄ + KCl + H₂O 5. Уравняем калий: KClO₃ + 2CrCl₃ + 10KOH → 2K₂CrO₄ + KCl + H₂O 6. Уравняем хлор: ставим 6 перед KCl KClO₃ + 2CrCl₃ + 10KOH → 2K₂CrO₄ + 7KCl + H₂O 7. Уравняем хром: KClO₃ + 2CrCl₃ + 10KOH → 2K₂CrO₄ + 7KCl + H₂O 8. Уравняем воду: KClO₃ + 2CrCl₃ + 10KOH → 2K₂CrO₄ + 7KCl + 5H₂O 9. Уравняем кислород: KClO₃ + 2CrCl₃ + 10KOH → 2K₂CrO₄ + 7KCl + 5H₂O 10. Проверим: KClO₃ + 2CrCl₃ + 10KOH → 2K₂CrO₄ + 7KCl + 5H₂O K: 1 + 10 = 11 = 4 + 7 = 11 Cl: 1 + 6 = 7 = 7 Cr: 2 = 2 O: 3 + 10 = 13 = 8 + 5 = 13 H: 10 = 10 Элемент, принимающий электроны, является окислителем, отдает электроны - восстановитель. Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻ - окислитель Cr⁺³ - 3e⁻ → Cr⁺⁶ - восстановитель Ответ: KClO₃ + 2CrCl₃ + 10KOH → 2K₂CrO₄ + 7KCl + 5H₂O. Окислитель - KClO₃, восстановитель - CrCl₃.