22. После пропускания 5,6 л сернистого газа через 400 г раствора гидроксида натрия получили раствор средней соли. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе.

Определим массовую долю гидроксида натрия в растворе. 1. Запишем уравнение реакции сернистого газа с гидроксидом натрия с образованием средней соли (сульфита натрия): $$SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O$$ 2. Найдем количество вещества сернистого газа (SO₂): $$n(SO_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{5.6 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.25 \text{ моль}$$ 3. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль SO₂ требуется 2 моль NaOH. Следовательно, количество вещества NaOH, вступившего в реакцию: $$n(NaOH) = 2 \cdot n(SO_2) = 2 \cdot 0.25 \text{ моль} = 0.5 \text{ моль}$$ 4. Найдем массу NaOH, вступившего в реакцию: $$m(NaOH) = n(NaOH) \cdot M(NaOH) = 0.5 \text{ моль} \cdot 40 \text{ г/моль} = 20 \text{ г}$$ 5. По условию задачи, получили раствор средней соли, значит, NaOH прореагировал не полностью. Вычислим массу гидроксида натрия в исходном растворе: $$m(NaOH) = \omega(NaOH) \cdot m(\text{раствора})$$ 6. Так как в условии не указана массовая доля гидроксида натрия в исходном растворе, и не указано, что он прореагировал не полностью, вычислить массовую долю гидроксида натрия в растворе не представляется возможным. Ответ: Невозможно вычислить.