Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой NaMnO4 + NaOH → Na2MnO4 + O2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.

Для начала расставим степени окисления элементов, которые меняются в ходе реакции: $$Na\overset{+7}{Mn}O_4 + NaOH \rightarrow Na_2\overset{+6}{Mn}O_4 + \overset{0}{O_2} + H_2O$$ Теперь составим электронный баланс: $$Mn^{+7} + 1e^- \rightarrow Mn^{+6} \quad | \quad 2$$ $$2O^{-2} - 4e^- \rightarrow O_2^0 \quad | \quad 1$$ Далее расставим коэффициенты, учитывая электронный баланс: $$2NaMnO_4 + 2NaOH \rightarrow 2Na_2MnO_4 + O_2 + H_2O$$ В этой реакции марганец принимает электроны, понижая свою степень окисления, следовательно, $$NaMnO_4$$ - окислитель. Кислород отдает электроны, повышая свою степень окисления, следовательно, кислород в составе щелочи $$NaOH$$ - восстановитель.