Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении, схема которой: $$\text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Al} \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{H}_2\text{S} + \text{H}_2\text{O}$$ Определите окислитель и восстановитель.

Для начала определим степени окисления элементов, которые изменяются в ходе реакции: $$\stackrel{+6}{\text{S}} \rightarrow \stackrel{-2}{\text{S}}$$ $$\stackrel{0}{\text{Al}} \rightarrow \stackrel{+3}{\text{Al}}$$ Запишем процессы окисления и восстановления: $$\stackrel{+6}{\text{S}} + 8e^- \rightarrow \stackrel{-2}{\text{S}} \quad | \quad 3$$ $$\stackrel{0}{\text{Al}} - 3e^- \rightarrow \stackrel{+3}{\text{Al}} \quad | \quad 8$$ Теперь расставим коэффициенты, учитывая электронный баланс: $$15\text{H}_2\text{SO}_4 + 8\text{Al} \rightarrow 4\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{H}_2\text{S} + 12\text{H}_2\text{O}$$ Проверим количество атомов кислорода слева и справа: Слева: $$15 \times 4 = 60$$ Справа: $$(4 \times 3 \times 4) + (3 \times 0) + (12 \times 1) = 48 + 0 + 12 = 60$$ Количество атомов водорода слева и справа: Слева: $$15 \times 2 = 30$$ Справа: $$(3 \times 2) + (12 \times 2) = 6 + 24 = 30$$ Уравнение с коэффициентами: $$15\text{H}_2\text{SO}_4 + 8\text{Al} \rightarrow 4\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{H}_2\text{S} + 12\text{H}_2\text{O}$$ Окислитель: H2SO4 (сера принимает электроны, понижает степень окисления) Восстановитель: Al (алюминий отдает электроны, повышает степень окисления) Ответ: $$15\text{H}_2\text{SO}_4 + 8\text{Al} \rightarrow 4\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{H}_2\text{S} + 12\text{H}_2\text{O}$$. Окислитель - H2SO4, восстановитель - Al.