20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении, схема которой NaBr + NaBrO3 + HCl → Br2 + NaCl + H2O Запишите в отдельной строчке (-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановитель. Укажите, какое (-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое (ая) восстановителем.

Для расстановки коэффициентов в уравнении реакции методом электронного баланса необходимо определить элементы, изменяющие степень окисления, и составить электронный баланс. Схема реакции: NaBr + NaBrO₃ + HCl → Br₂ + NaCl + H₂O 1. Определим степени окисления элементов: NaBr⁻¹ + NaBr⁺⁵O₃ + HCl⁺¹ → Br₂⁰ + NaCl⁻¹ + H₂O⁺¹ Изменение степени окисления происходит у брома (Br⁻¹ → Br₂⁰ и Br⁺⁵ → Br₂⁰). 2. Составим уравнения электронного баланса: Br⁻¹ - 1e⁻ → Br₂⁰ | 5 Br⁺⁵ + 5e⁻ → Br₂⁰ | 1 3. Расставим коэффициенты, учитывая электронный баланс: 5NaBr + NaBrO₃ + 6HCl → 3Br₂ + 6NaCl + 3H₂O Вещество-окислитель: NaBrO₃ Вещество-восстановитель: NaBr Ответ: 5NaBr + NaBrO₃ + 6HCl → 3Br₂ + 6NaCl + 3H₂O Окислитель: NaBrO₃ Восстановитель: NaBr