22. К 300 г раствора гидроксида натрия добавили избыток раствора сульфата меди (ІІ), при этом образовался осадок массой 73,5 г. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все

Сначала запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия с сульфатом меди (II): CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 1. Рассчитаем количество вещества Cu(OH)₂: M(Cu(OH)₂) = 64 + 2(16 + 1) = 98 г/моль n(Cu(OH)₂) = m(Cu(OH)₂) / M(Cu(OH)₂) = 73,5 г / 98 г/моль = 0,75 моль 2. По уравнению реакции, количество вещества NaOH в два раза больше, чем Cu(OH)₂: n(NaOH) = 2 × n(Cu(OH)₂) = 2 × 0,75 моль = 1,5 моль 3. Рассчитаем массу NaOH: M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль m(NaOH) = n(NaOH) × M(NaOH) = 1,5 моль × 40 г/моль = 60 г 4. Вычислим массовую долю NaOH в исходном растворе: ω(NaOH) = m(NaOH) / m(раствора) = 60 г / 300 г = 0,2 или 20% Ответ: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ ω(NaOH) = 20%