Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях реакции. Определите окислитель и восстановитель. 1. PbS + HNO3 → PbSO4 + NO + H2O 2. P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O 3. FeCl3 + H2S → HCl + S + FeCl2 4. Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O 5. Zn + H2SO4 (конц.) → ZnSO4 + H2S + H2O

Разберем каждую реакцию отдельно: 1. PbS + HNO3 → PbSO4 + NO + H2O * Определяем степени окисления: $$Pb^{+2}S^{-2} + H^{+1}N^{+5}O_3^{-2} → Pb^{+2}S^{+6}O_4^{-2} + N^{+2}O^{-2} + H_2^{+1}O^{-2}$$ * Составляем электронный баланс: $$S^{-2} - 8e^- → S^{+6}$$ | 3 - процесс окисления, сера - восстановитель $$N^{+5} + 3e^- → N^{+2}$$ | 8 - процесс восстановления, азот - окислитель * Расставляем коэффициенты: $$3PbS + 8HNO_3 → 3PbSO_4 + 8NO + 4H_2O$$ 2. P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O * Определяем степени окисления: $$P^0 + H^{+1}N^{+5}O_3^{-2} → H_3^{+1}P^{+5}O_4^{-2} + N^{+4}O_2^{-2} + H_2^{+1}O^{-2}$$ * Составляем электронный баланс: $$P^0 - 5e^- → P^{+5}$$ | 1 - процесс окисления, фосфор - восстановитель $$N^{+5} + 1e^- → N^{+4}$$ | 5 - процесс восстановления, азот - окислитель * Расставляем коэффициенты: $$P + 5HNO_3 → H_3PO_4 + 5NO_2 + H_2O$$ 3. FeCl3 + H2S → HCl + S + FeCl2 * Определяем степени окисления: $$Fe^{+3}Cl_3^{-1} + H_2^{+1}S^{-2} → H^{+1}Cl^{-1} + S^0 + Fe^{+2}Cl_2^{-1}$$ * Составляем электронный баланс: $$S^{-2} - 2e^- → S^0$$ | 1 - процесс окисления, сера - восстановитель $$Fe^{+3} + 1e^- → Fe^{+2}$$ | 2 - процесс восстановления, железо - окислитель * Расставляем коэффициенты: $$2FeCl_3 + H_2S → 2HCl + S + 2FeCl_2$$ 4. Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O * Определяем степени окисления: $$Zn^0 + H^{+1}N^{+5}O_3^{-2} → Zn^{+2}(N^{+5}O_3^{-2})_2 + N^{+2}O^{-2} + H_2^{+1}O^{-2}$$ * Составляем электронный баланс: $$Zn^0 - 2e^- → Zn^{+2}$$ | 3 - процесс окисления, цинк - восстановитель $$N^{+5} + 3e^- → N^{+2}$$ | 2 - процесс восстановления, азот - окислитель * Расставляем коэффициенты: $$3Zn + 8HNO_3 → 3Zn(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$$ 5. Zn + H2SO4 (конц.) → ZnSO4 + H2S + H2O * Определяем степени окисления: $$Zn^0 + H_2^{+1}S^{+6}O_4^{-2} → Zn^{+2}S^{+6}O_4^{-2} + H_2^{+1}S^{-2} + H_2^{+1}O^{-2}$$ * Составляем электронный баланс: $$Zn^0 - 2e^- → Zn^{+2}$$ | 4 - процесс окисления, цинк - восстановитель $$S^{+6} + 8e^- → S^{-2}$$ | 1 - процесс восстановления, сера - окислитель * Расставляем коэффициенты: $$4Zn + 5H_2SO_4 → 4ZnSO_4 + H_2S + 4H_2O$$