Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Определите окислитель и восстановитель. K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O S + NaOH → Na2SO3 + Na2S + H2O KNO3 + Al + KOH + H2O → NH3 + K[Al(OH)4]

Разберем каждую реакцию отдельно методом электронного баланса.

1. K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + I₂ + H₂O

   Сначала определим степени окисления элементов, которые меняются в ходе реакции:

   • Cr⁺⁶ → Cr⁺³ (восстановление, окислитель)
   • I^-1 → I⁰ (окисление, восстановитель)

   Составим электронный баланс:

   $$Cr_2^{+6} + 6e^- \rightarrow 2Cr^{+3}$$ $$2I^{-1} - 2e^- \rightarrow I_2^0$$

   Найдем наименьшее общее кратное (НОК) между 6 и 2, которое равно 6. Разделим НОК на число электронов в каждой полуреакции:

   • 6 / 6 = 1
   • 6 / 2 = 3

   Полученные числа ставим в качестве коэффициентов перед формулами, содержащими соответствующие элементы:

   $$1K_2Cr_2O_7 + 6KI + H_2SO_4 = Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 3I_2 + H_2O$$

   Теперь уравняем остальные элементы, начиная с металлов, затем неметаллы и в конце водород и кислород:

   $$K_2Cr_2O_7 + 6KI + 7H_2SO_4 = Cr_2(SO_4)_3 + 4K_2SO_4 + 3I_2 + 7H_2O$$

   Окислитель: K₂Cr₂O₇

   Восстановитель: KI

2. H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ = O₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

   Определим степени окисления элементов:

   • O^-1 → O⁰ (окисление, восстановитель)
   • Mn⁺⁷ → Mn⁺² (восстановление, окислитель)

   Составим электронный баланс:

   $$2O^{-1} - 2e^- \rightarrow O_2^0$$ $$Mn^{+7} + 5e^- \rightarrow Mn^{+2}$$

   Найдем НОК между 2 и 5, которое равно 10. Разделим НОК на число электронов в каждой полуреакции:

   • 10 / 2 = 5
   • 10 / 5 = 2

   Полученные числа ставим в качестве коэффициентов:

   $$5H_2O_2 + 2KMnO_4 + H_2SO_4 = 5O_2 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O$$

   Уравняем остальные элементы:

   $$5H_2O_2 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 = 5O_2 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O$$

   Окислитель: KMnO₄

   Восстановитель: H₂O₂

3. S + NaOH → Na₂SO₃ + Na₂S + H₂O

   Определим степени окисления элементов:

   • S⁰ → S⁺⁴ (окисление, восстановитель)
   • S⁰ → S^-2 (восстановление, окислитель)

   Составим электронный баланс:

   $$S^0 - 4e^- \rightarrow S^{+4}$$ $$S^0 + 2e^- \rightarrow S^{-2}$$

   Найдем НОК между 4 и 2, которое равно 4. Разделим НОК на число электронов в каждой полуреакции:

   • 4 / 4 = 1
   • 4 / 2 = 2

   Полученные числа ставим в качестве коэффициентов:

   $$3S + NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + 2Na_2S + H_2O$$

   Уравняем остальные элементы:

   $$3S + 6NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + 2Na_2S + 3H_2O$$

   Окислитель: S

   Восстановитель: S

4. KNO₃ + Al + KOH + H₂O → NH₃ + K[Al(OH)₄]

   Определим степени окисления элементов:

   • N⁺⁵ → N^-3 (восстановление, окислитель)
   • Al⁰ → Al⁺³ (окисление, восстановитель)

   Составим электронный баланс:

   $$N^{+5} + 8e^- \rightarrow N^{-3}$$ $$Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3}$$

   Найдем НОК между 8 и 3, которое равно 24. Разделим НОК на число электронов в каждой полуреакции:

   • 24 / 8 = 3
   • 24 / 3 = 8

   Полученные числа ставим в качестве коэффициентов:

   $$3KNO_3 + 8Al + KOH + H_2O \rightarrow 3NH_3 + K[Al(OH)_4]$$

   Уравняем остальные элементы:

   $$3KNO_3 + 8Al + 5KOH + 2H_2O \rightarrow 3NH_3 + 5K[Al(OH)_4]$$

   В конечном итоге:

   $$3KNO_3 + 8Al + 5KOH + 2H_2O \rightarrow 3NH_3 + 5K[Al(OH)_4]$$

   Окислитель: KNO₃

   Восстановитель: Al