Расстановка коэффициентов методом электронного баланса

1. H₂SO₄ + Al → Al₂(SO₄)₃ + S + H₂O

1. Определяем степени окисления элементов, изменяющих их в ходе реакции: $$Al^0 -3e^- \rightarrow Al^{+3} \text{ (окисление, Al - восстановитель)}$$ $$S^{+6} + 8e^- \rightarrow S^0 \text{ (восстановление, S - окислитель)}$$
2. Находим наименьшее общее кратное (НОК) числа отданных и принятых электронов: НОК(3, 8) = 24
3. Определяем дополнительные множители: 24/3 = 8 и 24/8 = 3
4. Расставляем коэффициенты, учитывая дополнительные множители: 8Al и 3S
5. Уравниваем остальные элементы:

Получаем следующее уравнение:

15H₂SO₄ + 8Al → 8Al₂(SO₄)₃ + 3S + 12H₂O

2. HCI + HNO₃ → NO + Cl₂ + H₂O

1. Определяем степени окисления элементов, изменяющих их в ходе реакции: $$Cl^{-1} -2e^- \rightarrow Cl_2^0 \text{ (окисление, Cl - восстановитель)}$$ $$N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2} \text{ (восстановление, N - окислитель)}$$
2. Находим наименьшее общее кратное (НОК) числа отданных и принятых электронов: НОК(2, 3) = 6
3. Определяем дополнительные множители: 6/2 = 3 и 6/3 = 2
4. Расставляем коэффициенты, учитывая дополнительные множители: 3Cl₂ и 2NO
5. Уравниваем остальные элементы:

Получаем следующее уравнение:

6HCl + 2HNO₃ → 2NO + 3Cl₂ + 4H₂O

3. SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

1. Определяем степени окисления элементов, изменяющих их в ходе реакции: $$S^{+4} -2e^- \rightarrow S^{+6} \text{ (окисление, S - восстановитель)}$$ $$Cr^{+6} + 3e^- \rightarrow Cr^{+3} \text{ (восстановление, Cr - окислитель)}$$
2. Находим наименьшее общее кратное (НОК) числа отданных и принятых электронов: НОК(2, 3) = 6
3. Определяем дополнительные множители: 6/2 = 3 и 6/3 = 2
4. Расставляем коэффициенты, учитывая дополнительные множители: 3SO₂ и 2Cr
5. Уравниваем остальные элементы:

Получаем следующее уравнение:

3SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O