Используя метод электронного баланса, расставьте NaBr + NaBro₂ + HCl → Br₂ + NaCl + H₂O реакция, схема которой Запишите в отдельной(-ых) строчке(ах) формулы частиц (веществ) окисля и восстановителя. Укажите, какая из этих частиц (веществ) является окисли а какая- восстановителем.

Решение:

Схема реакции:

NaBr + NaBrO₂ + HCl → Br₂ + NaCl + H₂O

1. Определяем степени окисления элементов, которые их изменяют: Br⁺¹ - 1e → Br⁰  | 2 - восстановитель Br⁺³ + 3e → Br⁰  | 6 Cl⁺¹ + 1e → Cl⁻¹  | 2 - окислитель

2. Уравниваем реакцию с учетом электронного баланса: 2NaBr + 2NaBrO₂ + 12HCl → 4Br₂ + 12NaCl + 6H₂O

Ответ: NaBr – восстановитель, HCl – окислитель.