К избытку раствора нитрата бария прилили 320 г раствора сульфата железа с массовой долей сульфата железа 2,5%. Вычислите массу образовавшегося осад В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи. приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения иском физических величин).

Решение:

Дано: m(раствора Fe₂(SO₄)₃) = 320 г w(Fe₂(SO₄)₃) = 2,5% = 0,025

Найти: m(BaSO₄) - ?

Решение:

1. Записываем уравнение реакции: Fe₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ → 3BaSO₄↓ + 2Fe(NO₃)₃

2. Находим массу сульфата железа(III) в растворе: m(Fe₂(SO₄)₃) = m(раствора Fe₂(SO₄)₃) ⋅ w(Fe₂(SO₄)₃) = 320 г ⋅ 0,025 = 8 г

3. Рассчитываем количество вещества сульфата железа(III): M(Fe₂(SO₄)₃) = 400 г/моль n(Fe₂(SO₄)₃) = m(Fe₂(SO₄)₃) / M(Fe₂(SO₄)₃) = 8 г / 400 г/моль = 0,02 моль

4. Определяем количество вещества образовавшегося сульфата бария, учитывая, что на 1 моль Fe₂(SO₄)₃ образуется 3 моль BaSO₄: n(BaSO₄) = 3 ⋅ n(Fe₂(SO₄)₃) = 3 ⋅ 0,02 моль = 0,06 моль

5. Вычисляем массу образовавшегося осадка сульфата бария: M(BaSO₄) = 233 г/моль m(BaSO₄) = n(BaSO₄) ⋅ M(BaSO₄) = 0,06 моль ⋅ 233 г/моль = 13,98 г

Ответ: 13,98 г