Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: HI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются так: иод −1 → 0, сера +6 → −2.

1. 2I(−1) − 2e⁻ → I₂(0). Чтобы отдать 8 электронов, нужно 8 атомов иода, то есть 8HI.
2. S(+6) + 8e⁻ → S(−2). Электронный баланс соблюдён.

Составляем и проверяем уравнение:

8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O.

H₂SO₄ — окислитель, поскольку сера принимает электроны; HI — восстановитель, поскольку иод отдаёт электроны.

Ответ: 8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O; окислитель — H₂SO₄, восстановитель — HI.