Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются так: S в SO₂: +4 → +6; Cr в K₂Cr₂O₇: +6 → +3.

Электронный баланс: S⁺⁴ − 2e⁻ → S⁺⁶ (умножаем на 3); Cr⁺⁶ + 3e⁻ → Cr⁺³ (умножаем на 2). Поэтому перед SO₂ ставим 3, перед K₂Cr₂O₇ — 1.

Уравнивая остальные атомы и проверяя их количество, получаем:

3SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O.

Балансировка: для калия ставим 1 перед K₂SO₄; для хрома — 1 перед Cr₂(SO₄)₃. Справа всего 5 сульфатных групп, из них 1 содержится в K₂SO₄ и 3 — в Cr₂(SO₄)₃, значит, ещё 1 сера поступает из H₂SO₄; ставим перед кислотой коэффициент 1. По водороду и кислороду получается 1H₂O.

Ответ: 3SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O; окислитель — K₂Cr₂O₇ (Cr⁶⁺), восстановитель — SO₂ (S⁴⁺).