Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: HNO3 + FeO → Fe(NO3)3 + NO + H2O Определите окислитель и восстановитель

Определим степени окисления элементов: $$\stackrel{+1}{H}\stackrel{+5}{N}\stackrel{-2}{O_3} + \stackrel{+2}{Fe}\stackrel{-2}{O} \rightarrow \stackrel{+2}{Fe}(\stackrel{+5}{N}\stackrel{-2}{O_3})_3 + \stackrel{+2}{N}\stackrel{-2}{O} + \stackrel{+1}{H_2}\stackrel{-2}{O}$$ Составим электронный баланс: * Fe⁺² - 1e^- → Fe⁺³ | 3 | - восстановитель, процесс окисления * N⁺⁵ + 3e^- → N⁺² | 1 | - окислитель, процесс восстановления Уравнение с расставленными коэффициентами: $$4HNO_3 + 3FeO \rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO + 2H_2O$$ * Окислитель: HNO₃ * Восстановитель: FeO Ответ: $$4HNO_3 + 3FeO \rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO + 2H_2O$$; Окислитель: HNO₃, Восстановитель: FeO