3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: Zn + H2SO4(конц) → ZnSO4 + H2S + H2O Определите окислитель и восстановитель.

1. Определение степеней окисления: $$Zn^0 + H_2S^{+6}O_4 \rightarrow Zn^{+2}S^{+6}O_4 + H_2S^{-2} + H_2O$$ 2. Запись процессов окисления и восстановления: $$Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}$$ (окисление, цинк отдает электроны, является восстановителем) $$S^{+6} + 8e^- \rightarrow S^{-2}$$ (восстановление, сера принимает электроны, является окислителем) 3. Составление электронного баланса: $$Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2} | \times 4$$ $$S^{+6} + 8e^- \rightarrow S^{-2} | \times 1$$ 4. Расстановка коэффициентов в уравнении: $$4Zn + 5H_2SO_4 \rightarrow 4ZnSO_4 + H_2S + 4H_2O$$ Ответ: $$4Zn + 5H_2SO_4 = 4ZnSO_4 + H_2S + 4H_2O$$ Восстановитель: Zn Окислитель: H2SO4