Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Br2 + KOH → KBrO3 + KBr + H₂O Определите окислитель и восстановитель.

Для начала составим электронный баланс для данной реакции:

$$Br_2 + KOH \rightarrow KBrO_3 + KBr + H_2O$$

Здесь бром ($$Br_2$$) является и окислителем, и восстановителем. Запишем процессы окисления и восстановления:

Окисление: $$Br^0 - 5e^- \rightarrow Br^{+5}$$ (в составе $$KBrO_3$$)

Восстановление: $$Br^0 + 1e^- \rightarrow Br^{-1}$$ (в составе $$KBr$$)

Теперь уравняем число отданных и принятых электронов. Для этого умножим процесс восстановления на 5:

Окисление: $$Br^0 - 5e^- \rightarrow Br^{+5}$$

Восстановление: $$5Br^0 + 5e^- \rightarrow 5Br^{-1}$$

Теперь суммируем коэффициенты перед $$Br^0$$. Получаем 1 + 5 = 6 атомов брома. Поскольку в левой части у нас $$Br_2$$, ставим перед ним коэффициент 3:

$$3Br_2 + KOH \rightarrow KBrO_3 + 5KBr + H_2O$$

Теперь уравняем калий. В правой части у нас 1 атом калия в $$KBrO_3$$ и 5 атомов калия в $$KBr$$, итого 6 атомов калия. Следовательно, перед $$KOH$$ ставим коэффициент 6:

$$3Br_2 + 6KOH \rightarrow KBrO_3 + 5KBr + H_2O$$

Осталось уравнять водород и кислород. В левой части 6 атомов водорода, значит, перед водой ставим коэффициент 3:

$$3Br_2 + 6KOH \rightarrow KBrO_3 + 5KBr + 3H_2O$$

Проверим кислород: в левой части 6 атомов кислорода, и в правой части 3 атома кислорода в $$KBrO_3$$ и 3 атома кислорода в $$3H_2O$$, итого 6. Уравнение готово.

Ответ: $$3Br_2 + 6KOH \rightarrow KBrO_3 + 5KBr + 3H_2O$$. Окислитель и восстановитель - Br2.