Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: HNO3 + S = NO2 + SO2 + H2O

Для составления уравнения реакции методом электронного баланса, нам нужно определить степени окисления элементов, которые изменяются в ходе реакции: $$HNO_3 + S = NO_2 + SO_2 + H_2O$$ 1. Определение степеней окисления: * Азот в HNO3: +5 * Сера в S: 0 * Азот в NO2: +4 * Сера в SO2: +4 2. Составление электронного баланса: * S⁰ - 4e^- → S⁺⁴ (сера окисляется, отдает 4 электрона) * N⁺⁵ + 1e^- → N⁺⁴ (азот восстанавливается, принимает 1 электрон) 3. Нахождение наименьшего общего кратного (НОК) для числа отданных и принятых электронов: * НОК(4, 1) = 4 4. Определение коэффициентов: * Коэффициент для серы: 4 / 4 = 1 * Коэффициент для азота: 4 / 1 = 4 5. Расстановка коэффициентов в уравнении реакции: $$4HNO_3 + S = 4NO_2 + SO_2 + H_2O$$ 6. Уравнивание атомов водорода и кислорода: * В левой части 4 атома H, значит, перед H₂O ставим коэффициент 2. * Проверяем кислород: в левой части 4 * 3 = 12 атомов кислорода, в правой 4 * 2 + 2 + 2 = 12 атомов кислорода. Итоговое уравнение реакции: $$4HNO_3 + S = 4NO_2 + SO_2 + 2H_2O$$