Используя метод электронного баланса, составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам: a) NO2 + P → N2 + P2O5 б) I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O в) FeCl2 + NaNO2 + HCl → FeCl3 + NaCl + NO + H2O В каждой реакции укажите окислитель и восстановитель.

a) 4NO₂ + 5P → 2N₂ + 5P₂O₅ NO₂ + P → N₂ + P₂O₅ N⁺⁴ + 4e⁻ → N⁰ | 2 - окислитель P⁰ - 5e⁻ → P⁺⁵ | 5 - восстановитель б) I₂ + 10HNO₃ → 2HIO₃ + 10NO₂ + 4H₂O I₂⁰ - 10e⁻ → 2I⁺⁵ | 1 - восстановитель N⁺⁵ + 1e⁻ → N⁺⁴ | 10 - окислитель в) FeCl₂ + NaNO₂ + 2HCl → FeCl₃ + NaCl + NO + H₂O Fe⁺² - 1e⁻ → Fe⁺³ | 1 - восстановитель N⁺³ + 1e⁻ → N⁺² | 1 - окислитель