При разложении 66,2 мг нитрата металла в степени окислении +2 образовалось 44,6 мг оксида этого металла. Установите формулу нитрата и напишите уравнение реакции разложения.

Пусть металл - Me. Общая формула нитрата металла Me(NO₃)₂. Me(NO₃)₂ → MeO + 2NO₂ + 1/2O₂ M(Me(NO₃)₂) = 66.2 мг M(MeO) = 44.6 мг Молярные массы: M(Me(NO₃)₂) = M(Me) + 2*(14 + 3*16) = M(Me) + 124 M(MeO) = M(Me) + 16 Соотношение масс: (M(Me) + 124) / (M(Me) + 16) = 66.2 / 44.6 = 1.484 M(Me) + 124 = 1.484 * (M(Me) + 16) M(Me) + 124 = 1.484 * M(Me) + 23.744 0.484 * M(Me) = 100.256 M(Me) = 207.14 г/моль Металл - свинец (Pb). Формула нитрата: Pb(NO₃)₂. Уравнение реакции разложения: 2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + 4NO₂ + O₂