5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам: a) NO2 + P → N2 + P2O5 б) I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O в) FeCl2 + NaNO2 + HCl → FeCl3 + NaCl + NO + H2O В каждой реакции укажите окислитель и восстановитель.

5. Используя метод электронного баланса, составим уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:

a) $$4NO_2 + 5P \rightarrow 2N_2 + 5P_2O_5$$

Здесь азот (N) в $$NO_2$$ является окислителем (степень окисления +4 переходит в 0 в $$N_2$$), а фосфор (P) является восстановителем (степень окисления 0 переходит в +5 в $$P_2O_5$$).

б) $$I_2 + 10HNO_3 \rightarrow 2HIO_3 + 10NO_2 + 4H_2O$$

Здесь йод (I) в $$I_2$$ является восстановителем (степень окисления 0 переходит в +5 в $$HIO_3$$), а азот (N) в $$HNO_3$$ является окислителем (степень окисления +5 переходит в +4 в $$NO_2$$).

в) $$FeCl_2 + NaNO_2 + 2HCl \rightarrow FeCl_3 + NaCl + NO + H_2O$$

Здесь железо (Fe) в $$FeCl_2$$ является восстановителем (степень окисления +2 переходит в +3 в $$FeCl_3$$), а азот (N) в $$NaNO_2$$ является окислителем (степень окисления +3 переходит в +2 в $$NO$$).

Ответ: a) $$4NO_2 + 5P \rightarrow 2N_2 + 5P_2O_5$$, б) $$I_2 + 10HNO_3 \rightarrow 2HIO_3 + 10NO_2 + 4H_2O$$, в) $$FeCl_2 + NaNO_2 + 2HCl \rightarrow FeCl_3 + NaCl + NO + H_2O$$