7. При разложении 66,2 мг нитрата металла в степени окислении +2 образовалось 44,6 мг оксида этого металла. Установите формулу нитрата и напишите уравнение реакции разложения.

7. При разложении 66,2 мг нитрата металла (+2) образовалось 44,6 мг оксида металла. Установите формулу нитрата и напишите уравнение реакции разложения.

Пусть $$M$$ - молярная масса металла. Формула нитрата металла: $$M(NO_3)_2$$, а оксида металла - $$MO$$.

Реакция разложения: $$M(NO_3)_2 \rightarrow MO + 2NO_2 + \frac{1}{2}O_2$$

По условию, при разложении 66,2 мг $$M(NO_3)_2$$ образовалось 44,6 мг $$MO$$. Составим пропорцию:

$$\frac{m(M(NO_3)_2)}{m(MO)} = \frac{M(M(NO_3)_2)}{M(MO)}$$

$$\frac{0.0662}{0.0446} = \frac{M + 2 \cdot 14 + 6 \cdot 16}{M + 16}$$, где $$M$$ - молярная масса металла.

Решая уравнение относительно $$M$$, получим $$M = 137$$. Это барий. Значит формула нитрата $$Ba(NO_3)_2$$, а оксида $$BaO$$.

Уравнение реакции разложения: $$Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaO + 2NO_2 + \frac{1}{2}O_2$$

Ответ: $$Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaO + 2NO_2 + \frac{1}{2}O_2$$, формула нитрата $$Ba(NO_3)_2$$