6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, соответствующие следующим схемам: a) Ba + N₂ → Ba₃N₂ б) Ca + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ в) Al + HCl → AlCl₃ + H₂ г) Sn + AgNO₃ → Sn(NO₃)₂ + Ag Для каждой реакции определите окислитель и восстановитель.

**a) Ba + N₂ → Ba₃N₂** * 3Ba⁰ - 6e⁻ → 3Ba⁺² (окисление, Ba - восстановитель) * N₂⁰ + 6e⁻ → 2N⁻³ (восстановление, N₂ - окислитель) * **3Ba + N₂ → Ba₃N₂** **б) Ca + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂** * Ca⁰ - 2e⁻ → Ca⁺² (окисление, Ca - восстановитель) * 2H₂O + 2e⁻ → H₂⁰ + 2OH⁻ (восстановление, H₂O - окислитель) * **Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂** **в) Al + HCl → AlCl₃ + H₂** * 2Al⁰ - 6e⁻ → 2Al⁺³ (окисление, Al - восстановитель) * 6H⁺ + 6e⁻ → 3H₂⁰ (восстановление, H⁺ - окислитель) * **2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂** **г) Sn + AgNO₃ → Sn(NO₃)₂ + Ag** * Sn⁰ - 2e⁻ → Sn⁺² (окисление, Sn - восстановитель) * 2Ag⁺ + 2e⁻ → 2Ag⁰ (восстановление, Ag⁺ - окислитель) * **Sn + 2AgNO₃ → Sn(NO₃)₂ + 2Ag**