6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, соответствующие следующим схемам: a) Ba + N₂ → Ba₃N₂ б) Са + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ в) Al + HCl → AlCl₃ + H₂ г) Sn + AgNO₃ → Sn(NO₃)₂ + Ag Для каждой реакции определите окислитель и восстановитель.

Здравствуйте, ученики! Давайте разберем эти реакции с использованием метода электронного баланса. a) **Ba + N₂ → Ba₃N₂** 1. Уравниваем количество атомов: 3Ba + N₂ → Ba₃N₂ 2. Определяем степени окисления: Ba⁰ + N₂⁰ → Ba₃⁺²N₂⁻³ 3. Составляем электронный баланс: Ba⁰ - 2e⁻ → Ba⁺² | x3 (восстановитель) N₂⁰ + 6e⁻ → 2N⁻³ | x1 (окислитель) 4. Коэффициенты: 3Ba + N₂ → Ba₃N₂ (уравнение уже сбалансировано) *Ba - восстановитель, N₂ - окислитель* б) **Са + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂** 1. Определяем степени окисления: Ca⁰ + H₂⁺¹O⁻² → Ca⁺²(OH)₂⁻² + H₂⁰ 2. Составляем электронный баланс: Ca⁰ - 2e⁻ → Ca⁺² | x1 (восстановитель) 2H⁺¹ + 2e⁻ → H₂⁰ | x1 (окислитель) 3. Уравниваем: Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ *Ca - восстановитель, H₂O - окислитель* в) **Al + HCl → AlCl₃ + H₂** 1. Определяем степени окисления: Al⁰ + H⁺¹Cl⁻¹ → Al⁺³Cl₃⁻¹ + H₂⁰ 2. Составляем электронный баланс: Al⁰ - 3e⁻ → Al⁺³ | x2 (восстановитель) 2H⁺¹ + 2e⁻ → H₂⁰ | x3 (окислитель) 3. Уравниваем: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ *Al - восстановитель, HCl - окислитель* г) **Sn + AgNO₃ → Sn(NO₃)₂ + Ag** 1. Определяем степени окисления: Sn⁰ + Ag⁺¹NO₃⁻² → Sn⁺²(NO₃)₂⁻² + Ag⁰ 2. Составляем электронный баланс: Sn⁰ - 2e⁻ → Sn⁺² | x1 (восстановитель) Ag⁺¹ + 1e⁻ → Ag⁰ | x2 (окислитель) 3. Уравниваем: Sn + 2AgNO₃ → Sn(NO₃)₂ + 2Ag *Sn - восстановитель, AgNO₃ - окислитель*