Используйте дополнительную информацию: 5. При изучении § 10 вы выполняли лабораторный опыт по взаимодействию раствора едкого натра и серной кислоты. Придумайте и решите задачу, в условии которой дано количество вещества едкого натра, а требуется найти массу серной кислоты, вступившей в реакцию. 6. При изучении § 10 вы выполняли лабораторный опыт по взаимодействию растворов едкого натра и сульфата железа (ІІІ). Придумайте и решите задачу, в условии которой дана масса едкого натра, а требуется найти массу прореагировавшего с ним сульфата железа (ІІІ). 7. Придумайте и решите задачу на нахождение объёма кислорода (н. у.), выделившегося при каталитическом разложении пероксида водорода Н2О2.

5. **Задача:** * К раствору, содержащему 8 г гидроксида натрия (NaOH), добавили раствор серной кислоты (H2SO4). Определите массу серной кислоты, вступившей в реакцию. * **Решение:** * Запишем уравнение реакции нейтрализации: \(2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O\) * Найдем молярную массу NaOH: \(M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль}\) * Найдем количество вещества NaOH: \(n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{8 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}\) * По уравнению реакции, на 2 моль NaOH требуется 1 моль H2SO4. Значит, количество вещества H2SO4 в 2 раза меньше: \(n(H_2SO_4) = \frac{1}{2} n(NaOH) = \frac{1}{2} \cdot 0.2 \text{ моль} = 0.1 \text{ моль}\) * Найдем молярную массу H2SO4: \(M(H_2SO_4) = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98 \text{ г/моль}\) * Найдем массу H2SO4: \(m(H_2SO_4) = n(H_2SO_4) \cdot M(H_2SO_4) = 0.1 \text{ моль} \cdot 98 \text{ г/моль} = 9.8 \text{ г}\) * **Ответ:** Масса серной кислоты, вступившей в реакцию, равна 9.8 г. 6. **Задача:** * К раствору сульфата железа (III) добавили 24 г едкого натра (NaOH). Определите массу сульфата железа (III), прореагировавшего с едким натром. * **Решение:** * Запишем уравнение реакции: \(Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Fe(OH)_3 + 3Na_2SO_4\) * Найдем молярную массу NaOH: \(M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль}\) * Найдем количество вещества NaOH: \(n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{24 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0.6 \text{ моль}\) * По уравнению реакции, на 6 моль NaOH требуется 1 моль Fe2(SO4)3. Значит, количество вещества Fe2(SO4)3 в 6 раз меньше: \(n(Fe_2(SO_4)_3) = \frac{1}{6} n(NaOH) = \frac{1}{6} \cdot 0.6 \text{ моль} = 0.1 \text{ моль}\) * Найдем молярную массу Fe2(SO4)3: \(M(Fe_2(SO_4)_3) = (2 \cdot 56) + (3 \cdot (32 + 4 \cdot 16)) = 400 \text{ г/моль}\) * Найдем массу Fe2(SO4)3: \(m(Fe_2(SO_4)_3) = n(Fe_2(SO_4)_3) \cdot M(Fe_2(SO_4)_3) = 0.1 \text{ моль} \cdot 400 \text{ г/моль} = 40 \text{ г}\) * **Ответ:** Масса прореагировавшего сульфата железа (III) составляет 40 г. 7. **Задача:** * При каталитическом разложении пероксида водорода образовалось 34 г воды. Определите объем выделившегося кислорода (н. у.). * **Решение:** * Запишем уравнение реакции разложения пероксида водорода: \(2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2\) * Найдем молярную массу H2O: \(M(H_2O) = 2 \cdot 1 + 16 = 18 \text{ г/моль}\) * Найдем количество вещества H2O: \(n(H_2O) = \frac{m(H_2O)}{M(H_2O)} = \frac{34 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 1.89 \text{ моль}\) * По уравнению реакции, из 2 моль H2O образуется 1 моль O2. Значит, количество вещества O2 в 2 раза меньше: \(n(O_2) = \frac{1}{2} n(H_2O) = \frac{1}{2} \cdot 1.89 \text{ моль} = 0.945 \text{ моль}\) * Рассчитаем объем выделившегося кислорода: \(V(O_2) = n(O_2) \cdot V_m = 0.945 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 21.17 \text{ л}\) * **Ответ:** Объем выделившегося кислорода (н.у.) составляет 21.17 л.