Изучение химических свойств водного раствора аммиака: 1. Содержимое пробирки с полученным раствором аммиака разделите на две пробирки. В одну добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? 2. В эту же пробирку прилейте раствор соляной кислоты (или азотной кислоты) до исчезновения окраски. Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах. 3. В другую пробирку прилейте 1-2 мл раствора хлорида алюминия. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах. 4. Снимите ватку с газоотводной трубки и снова нагрейте пробирку со смесью гидроксида кальция и хлорида аммония. 5. Поднесите к отверстию газоотводной трубки палочку, смоченную соляной кислотой. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

1. В одну из пробирок с раствором аммиака добавляют 2-3 капли фенолфталеина. Наблюдается малиновое окрашивание раствора, что указывает на щелочную среду. 2. В пробирку с фенолфталеином постепенно добавляется соляная кислота до исчезновения малинового окрашивания. Реакция нейтрализации: Молекулярное уравнение: \[NH_3(aq) + HCl(aq) \rightarrow NH_4Cl(aq)\] Ионное уравнение: \[NH_3(aq) + H^+(aq) \rightarrow NH_4^+(aq)\] 3. В другую пробирку с раствором аммиака добавляется 1-2 мл раствора хлорида алюминия. Выпадает осадок гидроксида алюминия. Реакция: Молекулярное уравнение: \[3NH_3(aq) + AlCl_3(aq) + 3H_2O(l) \rightarrow Al(OH)_3(s) + 3NH_4Cl(aq)\] Ионное уравнение: \[3NH_3(aq) + Al^{3+}(aq) + 3H_2O(l) \rightarrow Al(OH)_3(s) + 3NH_4^+(aq)\] 4. Ватка с газоотводной трубки снимается, и пробирка со смесью гидроксида кальция и хлорида аммония снова нагревается. 5. К отверстию газоотводной трубки подносится палочка, смоченная соляной кислотой. Наблюдается появление белого дыма (хлорида аммония). Реакция: \[NH_3(g) + HCl(g) \rightarrow NH_4Cl(s)\]