3. К 980 г 5%-го раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Найдите массу выпавшего осадка.

Дано: m(H₂SO₄ р-ра) = 980 г, ω(H₂SO₄) = 5% Найти: m(BaSO₄) – ? Решение: 1) m(H₂SO₄) = m(H₂SO₄ р-ра) * ω(H₂SO₄) = 980 г * 0,05 = 49 г 2) H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2HNO₃ 3) M(H₂SO₄) = 98 г/моль M(BaSO₄) = 233 г/моль n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль n(BaSO₄) = n(H₂SO₄) = 0,5 моль 4) m(BaSO₄) = n(BaSO₄) * M(BaSO₄) = 0,5 моль * 233 г/моль = 116,5 г Ответ: 116,5 г