Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
4. Запишите уравнения реакций всех возможных способов получения сульфата железа (II).
Ответ:
Возможные способы получения сульфата железа (II):
1) Fe + H₂SO₄(разб.) → FeSO₄ + H₂↑
2) FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O
3) Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → FeSO₄ + 2H₂O
4) Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓
5) FeCO₃ + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O + CO₂↑
Похожие
- 1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы средних, кислых и основных солей, дайте их названия и запишите уравнения их диссоциации: Ca(HSO₄)₂, (CaOH)₂SO₄, Ca(NO₃)₂, NaH₂PO₄, Na₃PO₄, MgOHNO₃.
- 2. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций, протекающих в растворах, и запишите соответствующие им ионные уравнения: a) HCl + Na₂SO₄ → б) H₃PO₄ + CaCl₂ → в) FeCl₃ + AgNO₃ → г) KNO₃ + NaCl → д) NaOH + FeS → e) KOH + Al₂(SO₄)₃ → ж) Ca + CuCl₂ → з) Cu + AgNO₃ → и) Mg + ZnS → к) Cu + Fe(NO₃)₂ → Если реакция не может быть осуществлена, объясните почему.
- 3. К 980 г 5%-го раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Найдите массу выпавшего осадка.
- 5. Определите степени окисления элементов в солях, формулы которых: Na₂SO₄, K₂SO₃, Fe(NO₃)₃, Fe(NO₂)₂, Mg(HCO₃)₂, Ca₃(PO₄)₂, NaHSO₄, CUOHNO₃. Дайте названия солей.
