К 89 г раствора хлорида алюминия с массовой долей 15,0% добавили избыток раствора нитрата свинца. Определите массу выпавшего осадка.

Дано:

• Масса раствора хлорида алюминия (AlCl₃): m(р-ра AlCl₃) = 89 г
• Массовая доля AlCl₃ в растворе: ω(AlCl₃) = 15,0% = 0,15
• Избыток раствора нитрата свинца (Pb(NO₃)₂)

Найти: массу выпавшего осадка (m(PbCl₂))

Решение:

1. Рассчитаем массу хлорида алюминия в растворе:

   $$m(AlCl_3) = m(р-ра \, AlCl_3) \cdot \omega(AlCl_3) = 89 \, г \cdot 0,15 = 13,35 \, г$$

2. Запишем уравнение реакции между хлоридом алюминия и нитратом свинца:

   $$2AlCl_3 + 3Pb(NO_3)_2 \rightarrow 3PbCl_2 \downarrow + 2Al(NO_3)_3$$

3. Рассчитаем молярную массу хлорида алюминия (AlCl₃) и хлорида свинца (PbCl₂):

   $$M(AlCl_3) = 27 + 3 \cdot 35,5 = 27 + 106,5 = 133,5 \, г/моль$$

   $$M(PbCl_2) = 207 + 2 \cdot 35,5 = 207 + 71 = 278 \, г/моль$$

4. Рассчитаем количество вещества хлорида алюминия:

   $$n(AlCl_3) = \frac{m(AlCl_3)}{M(AlCl_3)} = \frac{13,35 \, г}{133,5 \, г/моль} = 0,1 \, моль$$

5. Из уравнения реакции видно, что 2 моль AlCl₃ образуют 3 моль PbCl₂. Следовательно, количество вещества хлорида свинца:

   $$n(PbCl_2) = \frac{3}{2} \cdot n(AlCl_3) = \frac{3}{2} \cdot 0,1 \, моль = 0,15 \, моль$$

6. Рассчитаем массу выпавшего осадка хлорида свинца:

   $$m(PbCl_2) = n(PbCl_2) \cdot M(PbCl_2) = 0,15 \, моль \cdot 278 \, г/моль = 41,7 \, г$$

Ответ: 41,7 г