5. К 80 г раствора хлорида бария BaCl2 с массовой долей растворенного вещества 6,5% добавили избыток раствора серной кислоты H2SO4. Вычислите массу выпавшего осадка.

Решение: 1. Вычисляем массу хлорида бария в растворе: (m(BaCl_2) = 80 cdot 0.065 = 5.2 ext{ г}) 2. Записываем уравнение реакции: (BaCl_2 + H_2SO_4 ightarrow BaSO_4 downarrow + 2HCl) 3. Вычисляем молярную массу хлорида бария (BaCl_2) и сульфата бария (BaSO_4): (M(BaCl_2) = 137 + 2 cdot 35.5 = 208 ext{ г/моль}) (M(BaSO_4) = 137 + 32 + 4 cdot 16 = 233 ext{ г/моль}) 4. Вычисляем количество вещества хлорида бария: (n(BaCl_2) = rac{5.2}{208} = 0.025 ext{ моль}) 5. По уравнению реакции, количество вещества сульфата бария равно количеству вещества хлорида бария: (n(BaSO_4) = n(BaCl_2) = 0.025 ext{ моль}) 6. Вычисляем массу выпавшего осадка сульфата бария: (m(BaSO_4) = 0.025 cdot 233 = 5.825 ext{ г}) Ответ: 5.825 г