К 158 г раствора калия с массовой долей соли 20% добавили избыток хлороводородной кислоты. Определите объём (н. у.) выделившегося газа. Укажите единицы измерения искомых физических величин.

Дано: m(раствора) = 158 г w(K₂CO₃) = 20% Найти: V(CO₂) - ? Решение: 1. Найдем массу карбоната калия в растворе: m(K₂CO₃) = m(раствора) * w(K₂CO₃) = 158 г * 0,20 = 31,6 г 2. Запишем уравнение реакции: $$K_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2O + CO_2$$ 3. Найдем количество вещества карбоната калия: M(K₂CO₃) = 2 * 39 + 12 + 3 * 16 = 138 г/моль n(K₂CO₃) = m(K₂CO₃) / M(K₂CO₃) = 31,6 г / 138 г/моль ≈ 0,229 моль 4. По уравнению реакции, количество вещества CO₂ равно количеству вещества K₂CO₃: n(CO₂) = n(K₂CO₃) ≈ 0,229 моль 5. Найдем объем CO₂ при нормальных условиях: V(CO₂) = n(CO₂) * Vm = 0,229 моль * 22,4 л/моль ≈ 5,13 л Ответ: V(CO₂) ≈ 5,13 л