Расставьте коэффициенты в уравнении электронного баланса: NaIO3 + H2S → NaI + S + H2O Определите окислитель и восстановитель.

Сначала определим степени окисления элементов, участвующих в реакции: $$NaIO_3 + H_2S \rightarrow NaI + S + H_2O$$ $$NaI^{+5}O_3 + H_2S^{-2} \rightarrow NaI^{-1} + S^0 + H_2O$$ Теперь составим электронный баланс: $$I^{+5} + 6e^- \rightarrow I^{-1}$$ (восстановление, NaIO3 - окислитель) $$S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0$$ (окисление, H2S - восстановитель) Найдем наименьшее общее кратное для числа отданных и принятых электронов (6 и 2), это будет 6. Разделим 6 на 6 и на 2, получим коэффициенты 1 и 3 соответственно. Расставим коэффициенты в уравнении: $$NaIO_3 + 3H_2S \rightarrow NaI + 3S + H_2O$$ Теперь уравняем атомы кислорода и водорода, чтобы получить окончательное уравнение: $$NaIO_3 + 3H_2S \rightarrow NaI + 3S + 3H_2O$$ Ответ: Окислитель: NaIO3 Восстановитель: H2S Уравнение реакции: $$NaIO_3 + 3H_2S \rightarrow NaI + 3S + 3H_2O$$