22. К 250 г раствора карбоната калия добавляли раствор нитрата магния до прекращения выпадения осадка. Масса осадка составила 16,8 г. Вычислите массовую долю карбоната калия в исходном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение: 1. **Уравнение реакции**: Карбонат калия реагирует с нитратом магния, образуя карбонат магния (осадок) и нитрат калия. $$K_2CO_3 + Mg(NO_3)_2 \rightarrow MgCO_3 + 2KNO_3$$ 2. **Расчет количества вещества осадка**: Молярная масса карбоната магния ($$MgCO_3$$) равна: $$M(MgCO_3) = 24 + 12 + 3 \cdot 16 = 84 \ г/моль$$ Количество вещества карбоната магния: $$n(MgCO_3) = \frac{m(MgCO_3)}{M(MgCO_3)} = \frac{16.8 \ г}{84 \ г/моль} = 0.2 \ моль$$ 3. **Расчет количества вещества карбоната калия**: Из уравнения реакции следует, что количество вещества карбоната калия равно количеству вещества карбоната магния: $$n(K_2CO_3) = n(MgCO_3) = 0.2 \ моль$$ 4. **Расчет массы карбоната калия**: Молярная масса карбоната калия ($$K_2CO_3$$) равна: $$M(K_2CO_3) = 2 \cdot 39 + 12 + 3 \cdot 16 = 138 \ г/моль$$ Масса карбоната калия: $$m(K_2CO_3) = n(K_2CO_3) \cdot M(K_2CO_3) = 0.2 \ моль \cdot 138 \ г/моль = 27.6 \ г$$ 5. **Расчет массовой доли карбоната калия в исходном растворе**: Массовая доля вещества определяется как отношение массы вещества к массе раствора: $$\omega(K_2CO_3) = \frac{m(K_2CO_3)}{m(раствора)} = \frac{27.6 \ г}{250 \ г} = 0.1104$$ 6. **Выражение в процентах**: Для выражения массовой доли в процентах, умножим на 100%: $$\omega(K_2CO_3) = 0.1104 \cdot 100\% = 11.04\%$$ Ответ: Массовая доля карбоната калия в исходном растворе составляет 11.04%.