17. К 94 г раствора нитрата меди (II) добавили избыток раствора гидроксида натрия, образовался осадок массой 5,88 грамм. Вычислите массовую долю раствора нитрата меди (II).

Решение: 1) Запишем уравнение реакции: Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃ 2) Найдем количество вещества выпавшего в осадок гидроксида меди (II): M(Cu(OH)₂) = 64 + 2 * (16 + 1) = 98 г/моль n(Cu(OH)₂) = m / M = 5,88 г / 98 г/моль = 0,06 моль 3) Определим количество вещества нитрата меди (II), вступившего в реакцию. Так как в реакцию с 1 моль Cu(NO₃)₂ выпадает 1 моль Cu(OH)₂, то: n(Cu(NO₃)₂) = n(Cu(OH)₂) = 0,06 моль 4) Вычислим массу нитрата меди (II), содержащегося в исходном растворе: M(Cu(NO₃)₂) = 64 + 2 * (14 + 3 * 16) = 188 г/моль m(Cu(NO₃)₂) = n * M = 0,06 моль * 188 г/моль = 11,28 г 5) Найдем массовую долю нитрата меди (II) в исходном растворе: ω(Cu(NO₃)₂) = m(Cu(NO₃)₂) / m(раствора) = 11,28 г / 94 г = 0,12 или 12% Ответ: Массовая доля нитрата меди (II) в исходном растворе составляет 12%.