16. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂S + H₂O

Решение: 1) Запишем схему процесса окисления-восстановления: Mg⁰ + H₂S⁺⁶O₄ → Mg⁺²SO₄ + H₂S⁻² + H₂O 2) Определим элементы, которые изменили степень окисления: Mg⁰ - 2e⁻ → Mg⁺² (магний отдает электроны, является восстановителем, окисляется) S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻² (сера принимает электроны, является окислителем, восстанавливается) 3) Составляем электронный баланс, находим наименьшее общее кратное (НОК) для количества отданных и принятых электронов: НОК(2, 8) = 8. Делим НОК на число отданных и принятых электронов: Mg⁰ - 2e⁻ → Mg⁺² | 4 S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻² | 1 4) Полученные числа являются коэффициентами. Расставляем коэффициенты в уравнении: 4Mg + 5H₂SO₄ → 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O Ответ: 4Mg + 5H₂SO₄ → 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O. Mg - восстановитель, S - окислитель.