12. К 72 граммам 14% раствора гидроксида натрия добавили достаточное количество нитрата цинка. Определите массу выпавшего осадка.

Для решения этой задачи, сначала определим массу гидроксида натрия в растворе: (m(NaOH) = 72 \cdot 0.14 = 10.08) г Запишем уравнение реакции: (Zn(NO_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Zn(OH)_2 \downarrow + 2NaNO_3) Определим количество вещества гидроксида натрия: (n(NaOH) = \frac{10.08}{40} = 0.252) моль Из уравнения реакции видно, что (n(Zn(OH)_2) = \frac{1}{2} n(NaOH)) (n(Zn(OH)_2) = \frac{0.252}{2} = 0.126) моль Определим массу выпавшего осадка: (m(Zn(OH)_2) = 0.126 \cdot 99 = 12.474) г Ответ: 12.474 г