К 980 г 5%-го раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Найдите массу выпавшего осадка.

1. Масса H₂SO₄ = 980 г * 0.05 = 49 г.
2. Молярная масса H₂SO₄ = 98 г/моль. Количество H₂SO₄ = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль.
3. Реакция: H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2HNO₃. По уравнению, 1 моль H₂SO₄ дает 1 моль BaSO₄. Следовательно, 0.5 моль H₂SO₄ даст 0.5 моль BaSO₄.
4. Молярная масса BaSO₄ = 233 г/моль. Масса BaSO₄ = 0.5 моль * 233 г/моль = 116.5 г.