13. К раствору карбоната калия K2CO3 массой 110,4 г с массовой долей соли 5% прилили раствор нитрата кальция Ca(NO3)2. Вычислите массу образовавшегося осадка.

1. Найдем массу карбоната калия в растворе: $$m(K_2CO_3) = m(раствора) \cdot \omega(K_2CO_3) = 110.4 \cdot 0.05 = 5.52 \text{ г}$$ 2. Уравнение реакции: $$K_2CO_3 + Ca(NO_3)_2 \rightarrow 2KNO_3 + CaCO_3 \downarrow$$ 3. Найдем количество вещества карбоната калия: $$M(K_2CO_3) = 2 \cdot 39 + 12 + 3 \cdot 16 = 138 \text{ г/моль}$$ $$
u(K_2CO_3) = \frac{m(K_2CO_3)}{M(K_2CO_3)} = \frac{5.52}{138} = 0.04 \text{ моль}$$ 4. По уравнению реакции, количество вещества карбоната кальция равно количеству вещества карбоната калия: $$
u(CaCO_3) =
u(K_2CO_3) = 0.04 \text{ моль}$$ 5. Найдем массу образовавшегося осадка карбоната кальция: $$M(CaCO_3) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100 \text{ г/моль}$$ $$m(CaCO_3) =
u(CaCO_3) \cdot M(CaCO_3) = 0.04 \cdot 100 = 4 \text{ г}$$ Ответ: 4 г