13. К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей 5% прилили раствор нитрата кальция. Вычислите массу осадка.

Давай решим эту задачу. 1. Сначала определим массу карбоната калия \(K_2CO_3\) в растворе: \(m(K_2CO_3) = m(раствора) \cdot \omega(K_2CO_3) = 110.4 \cdot 0.05 = 5.52 г\) 2. Запишем уравнение реакции между карбонатом калия и нитратом кальция: \(K_2CO_3 + Ca(NO_3)_2 \rightarrow 2KNO_3 + CaCO_3 \downarrow\) 3. Рассчитаем молярную массу карбоната калия \(K_2CO_3\) и карбоната кальция \(CaCO_3\): \(M(K_2CO_3) = 2 \cdot 39 + 12 + 3 \cdot 16 = 138 г/моль\) \(M(CaCO_3) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100 г/моль\) 4. Найдем количество вещества карбоната калия: \(n(K_2CO_3) = \frac{m(K_2CO_3)}{M(K_2CO_3)} = \frac{5.52}{138} = 0.04 моль\) 5. По уравнению реакции, количество вещества карбоната кальция равно количеству вещества карбоната калия: \(n(CaCO_3) = n(K_2CO_3) = 0.04 моль\) 6. Рассчитаем массу осадка карбоната кальция: \(m(CaCO_3) = n(CaCO_3) \cdot M(CaCO_3) = 0.04 \cdot 100 = 4 г\) Ответ: 4 г