13. К раствору нитрата бария массой 130 г с массовой долей соли 7% добавили избыток сульфата натрия. Найдите массу образовавшегося осадка.

Дано: $$m(Ba(NO_3)_2 р-ра) = 130 г$$ $$\omega(Ba(NO_3)_2) = 7\% = 0.07$$ Найти: $$m(BaSO_4) - ?$$ Решение: 1. Запишем уравнение реакции: $$Ba(NO_3)_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaNO_3$$ 2. Найдем массу нитрата бария в растворе: $$m(Ba(NO_3)_2) = m(Ba(NO_3)_2 р-ра) \cdot \omega(Ba(NO_3)_2) = 130 г \cdot 0.07 = 9.1 г$$ 3. Найдем количество вещества нитрата бария: $$M(Ba(NO_3)_2) = 137 + 2 \cdot (14 + 3 \cdot 16) = 137 + 2 \cdot 62 = 137 + 124 = 261 г/моль$$ $$
u(Ba(NO_3)_2) = \frac{m(Ba(NO_3)_2)}{M(Ba(NO_3)_2)} = \frac{9.1 г}{261 г/моль} = 0.0349 моль$$ 4. По уравнению реакции $$
u(Ba(NO_3)_2) =
u(BaSO_4)$$, следовательно, $$
u(BaSO_4) = 0.0349 моль$$ 5. Найдем массу выпавшего осадка сульфата бария: $$M(BaSO_4) = 137 + 32 + 4 \cdot 16 = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль$$ $$m(BaSO_4) =
u(BaSO_4) \cdot M(BaSO_4) = 0.0349 моль \cdot 233 г/моль = 8.13 г$$ Ответ: 8.13 г