К раствору нитрата кальция (Ca(NO3)2) массой 80 г с массовой долей 4% добавили ещё 1,8 г Са(NO3)2. Рассчитайте массовую долю Ca(NO3)2 в полученном растворе.

Ответ: 6%

1. Рассчитаем массу нитрата кальция в исходном растворе: \[m_1 = 80 \cdot 0.04 = 3.2 \text{ г}\]
2. Рассчитаем общую массу нитрата кальция после добавления: \[m_{\text{общая}} = 3.2 + 1.8 = 5 \text{ г}\]
3. Рассчитаем общую массу раствора после добавления: \[m_{\text{раствора общая}} = 80 + 1.8 = 81.8 \text{ г}\]
4. Рассчитаем массовую долю нитрата кальция в полученном растворе: \[\omega = \frac{5}{81.8} \cdot 100 \approx 6.11 \%\]

Ответ: 6%