К раствору объёмом 153,5 мл с массовой долей гидроксида калия 16% и плотностью 1,14 г/мл прилили раствор объёмом 86,8 мл с массовой долей серной кислоты 20% и плотностью 1,14 г/мл. Определите массу образовавшейся соли.

1. Рассчитаем массы растворов: KOH: 153.5 мл * 1.14 г/мл ≈ 175 г; H₂SO₄: 86.8 мл * 1.14 г/мл ≈ 98.95 г.

2. Рассчитаем массы KOH и H₂SO₄: KOH: 175 г * 0.16 = 28 г; H₂SO₄: 98.95 г * 0.20 ≈ 19.79 г.

3. Рассчитаем количество вещества KOH и H₂SO₄: KOH: 28 г / 56.1 г/моль ≈ 0.5 моль; H₂SO₄: 19.79 г / 98 г/моль ≈ 0.202 моль.

4. Определим лимитирующий реагент (H₂SO₄) и рассчитаем количество образовавшейся соли K₂SO₄ (молярная масса ≈ 174.2 г/моль): 0.202 моль H₂SO₄ * (2 моль KOH / 1 моль H₂SO₄) = 0.404 моль KOH. Так как 0.5 моль KOH > 0.404 моль KOH, H₂SO₄ лимитирующий. Количество K₂SO₄ = 0.202 моль H₂SO₄ * (1 моль K₂SO₄ / 1 моль H₂SO₄) = 0.202 моль K₂SO₄.

5. Рассчитаем массу K₂SO₄: 0.202 моль * 174.2 г/моль ≈ 35.19 г.