Смешали 100 г раствора, содержащего нитрат серебра массой 10,2 г, с раствором массой 50 г, содержащим ортофосфат натрия массой 6, 56 г. Определите массовые доли солей в полученном растворе.

1. Рассчитаем массовые доли исходных солей: AgNO₃: 10.2 г / 100 г = 0.102 (10.2%); Na₃PO₄: 6.56 г / 50 г = 0.1312 (13.12%).

2. Реакция: 3AgNO₃ + Na₃PO₄ → Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃. Молярные массы: AgNO₃ = 169.87 г/моль, Na₃PO₄ = 163.94 г/моль, Ag₃PO₄ = 418.58 г/моль, NaNO₃ = 84.99 г/моль.

3. Рассчитаем количество вещества реагентов: AgNO₃: 10.2 г / 169.87 г/моль ≈ 0.06 моль; Na₃PO₄: 6.56 г / 163.94 г/моль ≈ 0.04 моль.

4. Определим лимитирующий реагент (AgNO₃) и рассчитаем массы продуктов: 0.06 моль AgNO₃ * (1 моль Na₃PO₄ / 3 моль AgNO₃) = 0.02 моль Na₃PO₄. Так как 0.04 моль Na₃PO₄ > 0.02 моль Na₃PO₄, AgNO₃ лимитирующий. Масса Ag₃PO₄ = 0.06 моль AgNO₃ * (1 моль Ag₃PO₄ / 3 моль AgNO₃) * 418.58 г/моль ≈ 8.37 г. Масса NaNO₃ = 0.06 моль AgNO₃ * (3 моль NaNO₃ / 3 моль AgNO₃) * 84.99 г/моль ≈ 5.1 г.

5. Рассчитаем общую массу раствора и массовые доли солей: Общая масса = 100 г + 50 г - 8.37 г (осадок) = 141.63 г. Массовая доля NaNO₃ = 5.1 г / 141.63 г ≈ 0.036 (3.6%).

Ответ: Массовая доля NaNO₃ ≈ 3.6%