5. К раствору, содержащему избыток хлорида железа(III), прилили раствор, содержащий 240 г гидроксида натрия. Определите массу и количество образовавшегося гидроксида железа(III).

Привет, ребята! Давайте решим эту задачу. **Дано:** * Масса гидроксида натрия (NaOH) = 240 г **Найти:** * Массу гидроксида железа(III) (Fe(OH)3) * Количество вещества гидроксида железа(III) (Fe(OH)3) **Решение:** 1. **Запишем уравнение реакции:** FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl 2. **Найдем молярную массу NaOH:** M(NaOH) = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль 3. **Найдем количество вещества NaOH:** n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 240 г / 40 г/моль = 6 моль 4. **Из уравнения реакции видно, что на 3 моль NaOH образуется 1 моль Fe(OH)3. Следовательно, найдем количество вещества Fe(OH)3:** n(Fe(OH)3) = n(NaOH) / 3 = 6 моль / 3 = 2 моль 5. **Найдем молярную массу Fe(OH)3:** M(Fe(OH)3) = 56 (Fe) + 3 * (16 (O) + 1 (H)) = 56 + 3 * 17 = 56 + 51 = 107 г/моль 6. **Найдем массу Fe(OH)3:** m(Fe(OH)3) = n(Fe(OH)3) * M(Fe(OH)3) = 2 моль * 107 г/моль = 214 г **Ответ:** * Масса гидроксида железа(III) (Fe(OH)3) = 214 г * Количество вещества гидроксида железа(III) (Fe(OH)3) = 2 моль